semana 5

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 5 2 1 6 4 3 Respuesta Es el proceso mediante el cual se busca generar sustancias y/o compuestos a partir de reacciones químicas. Es la unión de 2 o más elementos para obtener nuevos compuestos. Ejemplo: Hidrogeno+ Oxigeno: produce agua. 2H+O= H2O 2H2(g)+O2(g)à--(chispa)à2H20(v) Cl+++Cl2O3NaClO2 Cl+Cl2O HClO La reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de hidrogeno reaccionaran con una molécula de oxigeno para obtener 2 moléculas del agua hhH+   +   http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -           Llenar la botella desechable con agua. -          Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. -          Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. -          Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. -          Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. -           Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. -          Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. -          Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 4

Semana4 SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Ejemplos caseros % en volumen y masa

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         Clasificar los productos observados en mezclas homogéneas o heterogéneas. ·         Establecer la necesidad de expresar la concentración de los constituyentes de una mezcla. ·         Destacar la importancia de las disoluciones en la vida diaria.(A20, A21, A22, A23) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina baño botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo Respuesta FASE DE DESARROLLO Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 20 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % Volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 militaros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol. Paso Tipo de mezcla Porcentaje A B C D E F FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.

Recapitulacón 3

Recapitulación 3

Resumen  del  martes   y  jueves

Lectura  del  resumen por  un equipo

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Realizamos mezclas, utilizamos métodos de separación para las mezclas homogéneas y heterogéneas utilizando la filtración y la evaporación. Jueves: Realizamos modelos moleculares con figuras de plástico de distintos colores para representar cada elemento.	Martes: Métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas. Realizamos un experimento en donde ocupamos: agua, mármol, cloruro de sodio y lo que quedo fue sal cristalizada. Revisión de tarea. jueves: escribimos el tipo de métodos de separación en la computadora, realizamos un modelo atómico con material plástico, cada color representaba un elemento	Martes: Cuando llegamos el martes, el profe nos califico la tarea de las mezclas, después pasamos a la computadora a responder algunas preguntas  sobre los métodos de separación e hicimos la practica sobre la misma. Jueves: Pasamos a escribir los diferentes tipos de modelos que existen, después hicimos el modelo de agua de sal.	En el transcurso de esta semana; el martes hicimos una práctica de métodos de separación  físicos en la que ocupamos agua, mármol, sal, etc, etc El punto de Esta práctica fue conocer un método de separación eficiente.  El jueves realizamos una práctica de   Enlaces covalentes en la estructura química de una sustancia (Sio2), (Nad), (H2O)	Martes: Abordamos el tema del agua y sus contaminantes. Resolución de dudas acerca del tema. Realización de actividad experimental acerca de los métodos físicos de separación de mezclas. Realizamos observaciones. Llegamos a conclusiones acerca de los métodos utilizados en el desarrollo de la actividad, vaciamos la información recabada en un documento de Word. Finalmente revisamos la tarea. Jueves: Realizamos fase de apertura para una actividad experimental. Resolvimos diversos cuestionamientos. Aclaramos criterios acerca del tema. Realizamos una representación esquemática acerca de una mezcla.	MARTES: Se hizo revisión de tarea, nos dio material para realizarla practica y separamos mármol de agua por método de filtración, y después por método de evaporación se separo cloruro de sodio del agua, hicimos observaciones y anotamos en Word JUEVES: Vimos los tipos de mezcla y el modelo físico e hicimos anotaciones en Word y realizamos el modelo físico.

semana 3 (2)

Semana3 SESIÓN 8 PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE contenido temático Purificación del agua Modelos físicos de mezclas Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales generales De Laboratorio:  Modelos moleculares de plástico Didáctico: -          Indagación bibliográfica del tema y presentación escrita  en el cuaderno. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas? Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Equipo Definición  de Mezcla Modelo escrito. Modelo esquemático Modelo matemático  o simbólico Modelo físico Modelo computacional simulador Equipo 1 2 5 3 6 4 Respuesta Una mezcla es una unión de dos o más sustancias que no reaccionan químicamente es decir no se transforman en otras diferentes.las mezclas están constituidas por 2 fases: la fase dispersa que se encuentra en menor cantidad y la dispersante que se encuentra en mayor cantidad Una mezcla está formada por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente, no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantienen su identidad y propiedades químicas El modelo esquemático de una mezcla, tiene el propósito de simplificar el entendimiento de la mezcla resultante y se elabora representando todos b los componentes de la misma por separado, para después juntarlos y posteriormente representar el resultado. Ejemplo: Emplea varias formas matemáticas para expresar relaciones, variables, parámetros y relaciones entre variables. Ejemplo: El agua de mar. H2O+NaCl+SiO2= H2O.NaCl.SiO2  Es una representación utilizando materiales como plastilina, unicel, madera o metal. Atreves de los años a avanzado la tecnología y se han hecho programas como simuladores de mezclas para el uso y beneficio de la ciencia. Por ejemplo: http://www.chemeter.eu/es/caracteristicas/simulador-id. Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.  Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.  Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. §  Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Evaluación Producto: Presentación del producto, con las imágenes correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Presentada en el Blog..