Semana 13 Martes

Q1 Semana  13   martes,

Preguntas	¿En que son diferentes los Metales y No-metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales?	¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA?
Equipo	6	5	3	4	2	1
Respuestas	Metales.- Maleabilidad, conductores eléctricos, propio brillo, ductibilidad. Los características de los no metales son contrarias a las de los metales.	Todos son sólidos excepto el mercurio. Dúctiles. Brillosos. Tenaces. Densos. Buenos conductores electicos y caloríficos.	Suelen ser duros, quebradizos. No brillan. Son menos densos que los metales. Son de diversos colores. No son lustrosos. Sus puntos de fusión son menores a los de los metales. Son malos conductores de calor y electricidad.	Estructura del  Na                                                     Estructura de Mg Estructura del Al	Estructura del C Estructura del O Estructura del S	Numero atómico; Nombre del elemento y símbolo, la electronegatividad, masa atómica, estado de oxidación, configuración electrónica, densidad, fase en que se encuentra en la naturaleza (liq, solido, gas).  Los elementos estàn ordenados de acuerdo al volumen atomico, la electronegatividad, punto de fusion y ebullicion; densidad.

Características de Metales y No-metales

Material:

Probador de conductividad eléctrica.

Cápsula de porcelana.

Sustancias:

Barras,trozos o láminas de la misma longitud:

Cobre,  aluminio,  magnesio, azufre,    carbón vegetal.

Ácido Nítrico.

Ácido Sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.

2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).

3.-Colocar en la cápsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ).

Observaciones:

Sustancia

Dureza

Conductividad eléctrica

Reacción con ácido nítrico

Reacción con ácido sulfúrico

Reacción con ácido clorhídrico

Conclusiones:Semana13  martesmartes

Semana 12 Martes

Semana12 SESIÓN 34	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxiácidos obtenidos. (N2) 16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores. 17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. (N3) Procedimentales Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos): - Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno? ¿Qué produce No-Metal más oxigeno? ¿Qué produce Oxido Metálico más agua? ¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua? ¿Qué produce hidróxido más oxácido? ¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno? Equipo 2 4 6 5 3 1 Respuesta Metal + oxigeno = oxido metalico Los no metales + O2= Oxiacidos o Anhidridos. Estos oxácidos reaccionan con el agua para dar ácidos por lo que se les conoce por el nombre de Oxácidos. Oxido metálico + agua= Un hidróxido o base están unidos entre sí por un arreglo molecular llamado grupo oxidrilo o hidroxilo Químicamente cuando un óxido no metálico reacciona con el agua produce un ácido (oxácido ) Oxido no metálico + Agua ->  oxácido ácido oxácido + hidróxido------->sal + agua HNO3 + NaOH------>NaNO3 + H2O ácido nítrico + hidróxido de sodio-------->nitrato de sodio + agua La unión de un metal mas hidrogeno produce un hidruro. Ejemplo: H-1 + K à KH (Hidruro de potasio) Y la unión de uno-metal produce un hidrácido. Ejemplo: H+1 + Cl à HCl ( Acido Clorhidrico)   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Reacciones  químicas 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior  Nomenclatura química de los compuestos: Procedimiento: - Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados. - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula, color antes y después de disolver en el agua del matraz. Sustancia Nombre Formula química Estado de agregación Color inicial Color final Carbonato de sodio Na2CO3 Solido Transparente Transparente Cloruro de estroncio Sr Cl2 Solido Blanquisco Blanco Sulfato Cúprico CuSo4 Sodio Azul claro Azul Cloruro de magnesio hidratado MgCl2 6H2O Solido Azul claro Azul Acetato de sodio CH3COONa Solido Acuazul Azul Cloruro de calcio CaCl2 Solido Azul Azul Cloruro ferroso FeCl2 Solido Verde Café Bromuro de Sodio NaBr Solido Café Café Acido clorhídrico HCl Liquido Liquido transparente Conclusiones: Se observaron las diferentes reacciones, de los compuestos y sus características al combinarse con el agua, como resultado de las mezclas obtuvimos una mezcla heterogénea de color café verdoso. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación 11

Recapitulación 11

Resumen  del  martes  y  jueves

Lectura  del  resumen por  el  equipo  uno

Aclaración  de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	MARTES: Revisión de la tarea de la semana y tema del agua y su evaporación. JUEVES: Experimentación sobre la reacción de los no metales con el agua y la anotación de las observaciones. VIERNES: Recapitulación de la semana.	Martes Contestamos ciertas preguntas por equipo dos le toco 3 ejemplos de reacción con oxigeno después elaboramos una parte del proyecto de la clase de química que consta de elaborar una electrolisis con el agua purificada de la practica pasada. Jueves Contestamos las preguntas por equipo después elaboramos la práctica “reacciones químicas” a si como la parte del proyecto del agua “ebullición del agua”	Martes: El martes llegamos, nos reviso la tarea y nos tomo asistencia, después contestamos el documento electrónico y al final realizamos la práctica de la los óxidos metálicos y su reacción con el agua y el oxigeno. El jueves realizamos el documento electrónico Y realizamos la practica o mas bien la continuamos porque ahora lo hicimos con no metales.	Martes Filtración del agua e hicimos la práctica de óxidos metálicos y su reacción de oxigeno y agua. Jueves Electrolisis del agua y  experimentación de óxidos no metálicos . Conclusiones.	Martes: Saludo. Pase de lista. Revisión de tarea. Documento electrónico (Cuestionario referente a la tarea semanal). Actividad experimental (Óxidos metálicos y su reacción con el oxigeno y el agua). Aclaración de dudas. Observaciones. Evidencias. Conclusiones y vaciado de la información. Jueves: Saludo. Documento electrónico (referente a la tarea semanal) Actividad experimental (óxidos no metálicos y su reacción con el oxígeno y el agua) Aclaración de dudas. Observaciones. Evidencias. Conclusión y vaciado de la información.	Martes: El maestro nos paso lista, reviso la tarea de la semana. Posteriormente hicimos una actividad experimental óxidos metálicos su reacción con el oxigeno y el agua. Aclaramos dudas y anotamos nuestras observaciones en el documento electrónico. Jueves: Comenzamos con otra actividad experimental pero de óxidos no metálicos, su reacción con el oxigeno y el agua. Luego aclaramos dudas y anotamos las observaciones en el documento electrónico.

Semana 11 Jueves

Semana11 Jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo 5 1 4 3 6 2 Respuesta Químicamente al reaccionar una sustancia No metal con el oxígeno presente en el aire se forma un óxido no metálico: No metal + Oxígeno-> Oxido no metálico ejemplo: C + O2 -> CO2 No metal+ O2 à No metalO2 Los no metales se le denominan ácidos, tres ejemplos de ellos son: -Dióxido de carbono -Monóxido de nitrógeno y trióxido de di nitrógeno C+ O --> CO2 N + O à NO2 N + O à N2O3 No metal+ O2 à OXIDO NOMETALICO  (oxácido) Oxido no metálico + agua Produce oxácido C+ O --> CO2 CO2+H2O àH2Co3 Acido Carbónico N + O à NO2 + H2O àHNO3 Acido Nítrico N + O à N2O3+ H2O àH2N2O4 (HNO2) Acido nitroso Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química Azufre Verde Verde Claro S+O =SO2 SO2+ H2O= H2SO3 Carbón Verde Verde Obscuro. C+O=CO2 CO2+H2O= H2CO3 Fosfato de amonio Verde P+O=P2O5 P2O5+H2O= H3PO3 Fosfato de sodio mono básico Verde Naranja P+O=P2O3 P2O3+H2O= H3PO4 Yodo Verde Amarillo 2I+ O= I2O I2O +H2O= H3IO2 Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.